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青海氫氧化鈣-定西工程石灰廠家-天水工程石灰廠家。

1.工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用)

工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量)

石灰漿(石灰漿，熟石灰即Ca(OH)2被抹在墻上，與CO2反應后變硬

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

3.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

4.氫氧化鈣反應的化學方程式:

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過程在加熱條件下反應)

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)

制取氫氧化鈣:H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記!沒有沉淀符號的)

1.初中需掌握的并不多:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2.氫氧化鈣還可以與LQ反應，生成漂白劑

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

其中Ca(ClO)2具有漂白作用，這個是高一才會學到的

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氫氧化鈣溶解度曲線

對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):

Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-

由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

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